Question

【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

圖1 圖2

（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，該反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______kJ·mol1。

（3）圖2是某同學(xué)模仿圖1畫(huà)出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）

（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1]（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）

【解析】（1）圖中E1是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol1。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。（2）可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。（3）E3即該反應(yīng)的活化能，等于E2，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即反應(yīng)熱。