某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應為：
CH4(g)＋H2(g)
CO(g)＋3H2(g)……①(反應中CH4轉化率為1)
2CO4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)……②(反應中CH4轉化率為1)
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……(反應中CO轉化率為2/3)
合成工藝如下：
請回答下列問題(所有氣體體積均折算為標準狀況)：
1．若只用反應器①來直接合成甲醇．當充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672 m3和2240 m3時，反應剩余物中CO為________mol、H2為________mol；
2．若CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應，則am3CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V的范圍為________．
3．若充入反應器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1．則充入反應器②的富氧空氣(只含N2和H2)的體積為________；富氧空氣中氧氣體積分數為________．
4．若將25％的富氧空氣、CH4和H2O(g)混合并充分反應，反應的產物中n(H2)/n(N2)＝3∶1，來合成氨氣，則反應中的H2O(g)和富氧空氣的物質的量之比為________．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產品裂解獲得。
（1）石油產品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經測定某裂解氣中各氣體的體積分數分別為：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y= ， n / m = （請用含x的式子表示）。
（2）某化工廠每天由石油產品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯為主要原料生產醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產原理如下：
反應①中乙烯的利用率為80%，反應②中乙醛的利用率為83.33%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。其制備及運用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）。
（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是 ，其最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為 。
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優良的性能。
①寫出用合成氣生產甲醇的化學方程式： ，用該方法合成甲醇的最大優點是 。
②用合成氣為原料生產二甲醚，隨著原料配比的不同反應產物不盡相同，但產生的尾氣可循環使用，試寫出以CO、H2為原料制取二甲醚的兩種不同的化學方程式： 、
。
（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯合生產甲醇、二甲醚、生鐵，你認為是否可行？若不可行，請說明理由；若可行，聯合生產有什么優點？
。
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