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300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。已知K_300°C<K_350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。

(1) 　>
(2)0.8 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1·min^－1
(3)不變　反應前后氣體的總物質的量不變，壓強對平衡無影響
(4)4/3

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K＝       。
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)
d．混合氣體中c(NH₃)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q₁的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質是                        。
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時，首先產生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現象是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)       b．2HI(g) H₂(g) + I₂(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N₂的平均反應速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N₂H₄）的性質類似于NH₃，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO₂濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。
(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO_2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為ω₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為ω₂，則ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N₂和H₂循環(huán)到合成塔

中，并補充N₂和H₂
(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂___________________________；
(4)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^－1的鹽酸和1 mol·L^－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內混合氣體顏色不再變化
B.容器內的壓強保持不變
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器內混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
A.及時分離出CO₂
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T₂＞T₁)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

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