Question

【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近．試回答下列問題：

（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式

（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應(yīng)的化學方程式

（3）下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 ．

（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．

Answer 1

【答案】（1）； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；

（2）

KI+IBr═KBr+I2；

（3）

分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；

（4）Br2＜ICl＜IBr．

【解析】

試題分析：（1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，ICl和鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學方程式；

（2）KI與IBr反應(yīng)生成溴化鉀和碘；

（3）根據(jù)分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系解答；

（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高．

解：（1）氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似，Cl原子和I原子之間共用一對電子，所以氯化碘的電子式為，ICl和鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近，依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水寫出化學方程式為：2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O，

故答案為：； 2NaOH+ICl═NaCl+NaIO+H2O；

（2）KI與IBr反應(yīng)生成溴化鉀和碘，反應(yīng)方程式為KI+IBr=KBr+I2，

故答案為：KI+IBr═KBr+I2；

（3）分子晶體的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，

故答案為：分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高；

（4）分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高，這三種物質(zhì)都是分子晶體，其相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點越高，所以ICl的沸點所處的最小范圍：Br2＜ICl＜IBr，故答案為：Br2＜ICl＜IBr．