Question

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發生反應的化學方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取：
　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH₄Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH₄ClO₄的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH₄ClO₄的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。

Answer 1

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    (2分)
試管A中氣體壓強減小，空氣可以通過導管進入試管A中保持A中壓強不變（1分）；從導
管口向A中大量鼓氣（1分）
取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈。（操作1分，結論1分，共2分）
泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分）
重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）。（2分）
2CuS+3O₂2CuO+2SO₂ 。（2分）
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量   (2分)
冷卻結晶、冰水洗滌(1分1答，共2分)
滴定管  (1分)
1、5、6 (1分1答，共3分)
使實驗結果準確（減少實驗誤差）(2分)
-3.16% (2分)

解析