Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是________________。

(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；

從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質： 試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________

(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 N、C、Si ① ④ CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓ 濃鹽酸 高錳酸鉀固體 氫硫酸或硫化鈉溶液 Cl2+S2-=S↓+2Cl-

【解析】(1)由裝置圖可知，A為加液裝置，A為分液漏斗；故答案為：長頸漏斗；

(2)同周期從左到右非金屬性增強，則C＜N，同主族元素從上到下非金屬性：C＞Si，所以非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液，反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓，故答案為：N＞C＞Si；①；④；CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓；

(3)為了完成Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究，可以通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，所以用濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質，反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：濃鹽酸；高錳酸鉀固體；氫硫酸或硫化鈉溶液；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。