Question

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液中的離子濃度由大到小關系是______________________________。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】

(1)Ka越小酸性越弱，且酸性越弱對應鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大；

(2)A．加水促進電離，但氫離子濃度減小；

B．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小；

C．溫度不變，Kw不變；

D．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度增大；

E．溫度不變，電離平衡常數不變；

(3)發生強酸制取弱酸的反應；

(4)a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解，溶液呈堿性。

(1)相同條件下，酸的電離平衡常數越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽，其pH值越大，根據電離平衡常數知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，則等濃度的鹽溶液的pH大小順序是a＜d＜c＜b；

(2)A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c(H+)減小，故A錯誤；

B．加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，則增大，故B正確；

C．溫度不變，則Kw=c(H+)c(OH-)不變，故C錯誤；

D．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D正確；

E．溫度不變，電離平衡常數不變，則Ka=不變，E故錯誤；

故答案為：BD；

(3)根據電離平衡常數的數據，可知次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，所以向次氯酸鈉溶液中通入少量或過量二氧化碳，都生成碳酸氫根離子和次氯酸，不能生成碳酸根離子和次氯酸，故離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(4)a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，此時溶液中存在電荷守恒式c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故溶液中的離子濃度由大到小關系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。