Question

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之司的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中某種相同）

請同答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C與水發生復分解反應，E的水溶液呈現弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取D的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）若C是有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄變為紅棕色，且Ⅱ裝置末發現有氣體逸出，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂

．

Answer 1

分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂；
（2）D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，應為Al（OH）₃，E的水溶液呈現弱酸性，應為CO₂；
（3）C是有色氣體，應為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，結合物質的性質解答該題．

解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂，
故答案為：Na₂O₂（或NaH）；
（2）D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，應為Al（OH）₃，E的水溶液呈現弱酸性，應為CO₂，實驗室制備Al（OH）₃，由硫酸鋁和氨水反應，
離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）C是有色氣體，應為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，
①NO₂與水反應的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
②由現象實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變為紅棕色，可以得出NO₂能溶于濃硫酸中，
故答案為：NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

點評：本題考查無機物的推斷，以物質的性質為載體綜合考查物質的性質探究，側重于學生的分析能力和探究能力的考查，題目難度中等，明確物質的種類為解答該題的關鍵．