Question

黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

 

已知：

①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程_____________________________________

（2）方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。

（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是____(填代號(hào))

A．NaOH             B．BaCl₂        C．HCl       D． Na₂SO₄

（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體　　

試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體　

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。

若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號(hào)，下同)；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略