【題目】下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是
A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
C. CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾
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【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． 
（1）如果甲、乙同學均認為若構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出的活動性更強，而乙會判斷出的活動性更強（填元素符號）．
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結論？（填字母）．
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案（如可靠，此空可不填）
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【題目】下列關于離子化合物的敘述不正確的是 ( )
A. 離子化合物中都含有離子鍵
B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C. 離子化合物可能含有共價健
D. 溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 是原子半徑最小的元素 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一 |
C | 是短周期元素中原子半徑最大的主族元素． |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
F | 原子有三個電子層，且最外層電子數是最內層電子數的3倍， |
（1）寫出下列元素的符號：B： ， E：；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式； ．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式； ．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有、（請填寫具體的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式： ．
（6）FB2和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是 ．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式： ．
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【題目】X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍．Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基態原子的價電子排布圖是 ．
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【題目】如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．請回答： 
（1）儀器D的名稱是 ．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現象是 ．
（3）寫出儀器C中發生氧化還原反應的離子方程式：
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【題目】N2+3H2 
2NH3 ， 是工業上制造氮肥的重要反應．若反應在密閉容器中進行，下列關于該反應說法正確的是（ ）
A.達到平衡時，正逆反應速率相等，等于零
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.改變反應條件，H2也不可能100%轉化為NH3
D.使用催化劑不影響反應速率
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【題目】丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質可能有 （ ）
① 加成反應 ② 取代反應 ③ 酯化反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應
A. 只有①③B. 只有①③④C. 只有①③④⑤D. ①②③④⑤
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