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已知氧化還原反應(yīng)：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

試題分析：這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應(yīng)掉2mol的碘酸銅就反應(yīng)掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，所得到的電子就為11mol。選B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產(chǎn)物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS₂＋O₂=

＋2FeS＋SO₂(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S

B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應(yīng)中SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應(yīng)中若有1molSO₂生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO（g）=2N₂(g)+CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是

A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol

B．由反應(yīng)①可推知CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(l)△H﹥-574kJ/mol

C．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH₄反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol

D．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N₂O與FeCl₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題