【題目】北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)——“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程，“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關(guān)說法正確的是
A.ETFE膜
是由兩種單體縮聚而成的
B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2
C.合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. a為直流電源的負(fù)極
B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O
C. 陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋
D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)與O2反應(yīng)生成P4O6的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol
②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。
（3）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2
2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
②100℃時(shí)達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計(jì)算過程）：______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為
，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑：
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：
D.
、
兩化合物中R的化合價(jià)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.
在常溫下即可進(jìn)行，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：
，平衡常數(shù)為
；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為
；則
C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：
已達(dá)平衡，則升溫時(shí)
的值減小
D.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：
，混合氣體的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.對(duì)于反應(yīng)
，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C.將
的
加水稀釋，則溶液中
減小
D.常溫下向
懸濁液中加入
濃溶液后，溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(shí)(同條件下測(cè)定)，停止電解。
(1)全過程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________
(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾
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