Question

（12分）

（1）在室溫下測得0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度=__________

（2）25℃時在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液。

①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=__________（填微粒間量的關系）

②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為__________溶液（填物質）。

（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是__________。

（4）甲醇—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）。

則負極的電極反應式為__________；正極的電極反應式為__________

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0%    （2）①      ②

（3）△

（4）   

【解析】（1）0.1mol·L^-1氨水PH=11，則該溶液中OH^－濃度是0.001mol/L，所以其電離度是。

（2）①根據電荷守恒c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)可知，當pH＝7時，c(Na⁺)＝c(HA^-)＋2c(A^2-)。

②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時，符合物料守恒，所以溶質是NaHA。

（3）32.0gN₂H₄是1mol，放熱是624kJ，所以熱化學方程式為

△。

（4）原電池中負極失去電子，正極導電電子。因此甲醇在負極通入，氧氣在正極通入，所以根據總反應式可知，負極和正極的電極反應式分別是

、。