Question

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是____，燒瓶中反應的化學方程式是____。其中鹽酸具有___（填序號）

①氧化性 ②還原性 ③酸性

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是___。裝置C中盛放的液體是___。

（3）D中反應的化學方程式是____。

（4）燒杯E中盛放的液體是___，作用是___，反應的離子方程式是___。

（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加___裝置。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②③ 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 氫氧化鈉溶液 尾氣處理，防止氯氣污染環境 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2 干燥

【解析】

裝置中燒瓶內為二氧化錳，儀器A為分液漏斗，將濃鹽酸滴入二氧化錳在加熱的條件下加熱反應生成氯氣，反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中含雜質氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進入裝置D和鐵加熱反應生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收，據此分解解答。

(1)由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據產物可知，此反應中濃鹽酸起到酸性和還原性的作用，②③符合題意；

故答案為：分液漏斗； MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②③；

(2)反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；

故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；

(3)干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2；

故答案為：NaOH溶液； 尾氣處理，防止氯氣污染環境；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2；

（5）根據題中信息D中產物“遇H2O（g）劇烈反應”，為收集D中產物在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，以除去水蒸氣，故答案為：干燥。