【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關 I的敘述中錯誤的是（ ）
A.
I的化學性質與 
I相同
B. I的質子數為53
C. I的原子核外電子數為78
D. I的原子核內中子數多于質子數
【答案】C
【解析】解：A、53131I與53127I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；
B、原子符號AZX左下角數字代表質子數，53131I的質子數為53，故B正確；
C、53131I是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為53，故C錯誤；
D、53131I的質子數為53，中子數=131﹣53=78，中子數多于質子數，故D正確．
故選：C．
A、互為同位素的原子化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別．
B、原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，X代表元素符合．
C、電中性原子質子數等于核外電子數．
D、原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，X代表元素符合．根據質量數=質子數+中子數計算中子數．據此判斷．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代火法煉鋅過程中發生了以下三個主要反應。下列說法正確的是
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1
A. 以上三個反應中，只有①是放熱反應
B. 反應②的作用是僅為反應③提供還原劑
C. 反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=
kJ mol-1
D. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉化率增大
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下發生的反應：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是
A.該反應是放熱反應B.增大c(O2)，K增大
C.K隨溫度升高而減小D.可通過Qc與K之間的大小關系判斷反應的移動方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導電能力由強到弱的順序是
A. HCl＝H2SO4＞CH3COOH B. HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C. H2SO4＞HCl＞CH3COOH D. HCl＝H2SO4＝CH3COOH
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