【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設氣體全部逸出，忽略H2O2分解)
下列說法不正確的是( )
A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證
【答案】C
【解析】某溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2生成2.33g沉淀和0.224L的氣體1，則沉淀一定是0.01molBaSO4，氣體1是0.01mol二氧化碳，所以溶液A中一定含有0.01mol Ba2+、0.01mol HCO3-，一定沒有SO42-；同時可知一定有0.01mol HSO3-；HCO3-與Fe3+發生雙水解反應，所以一定沒有Fe3+；加入過量氫氧化鋇，生成0.17g氣體2，氣體2一定是氨氣，則溶液A中一定含有0.01mol NH4+；根據電荷守恒，一定含有Cl-；不能確定是否有Na+，若沒有Na+，n(Cl-)=0.01mol，若有Na+，n(Cl-)>0.01mol；根據以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正確；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正確；溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)
0.01mol，故C錯誤；Na+焰色反應呈黃色，溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證，故D正確。
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1︰1
B. H2O比H2S穩定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂
C. D和T的中子數相同，質子數不同，互為同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有NA個水分子
C.質量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學化學中常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙為Na2O2
C. 若丙、丁混合產生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 
和
為同系物 B. 乙醇和乙醚互為同分異構體
C. 可用濃溴水來區分乙醇和苯酚 D. 甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
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【題目】采用科學技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態文明建沒。
（1）采用“聯合脫硫脫氮技術”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產品，工業流程如題20圖一l所示。
①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法（如題20圖-2），其優點是________________。
②反應釜Il中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為__________。
②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式：____________。
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