Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mo1·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b點時，水電離出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時， 隨溫度升高而減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據起點，如果Vb=0mL，0.1mol·L－1HA的的pH=3，說明HA為弱酸，如果Va=0mL，0.1mol·L－1BOH的pH=11，則BOH為弱堿；

如果Vb=0mL，0.1mol·L－1HA的的pH=3，說明HA為弱酸，如果Va=0mL，0.1mol·L－1BOH的pH=11，則BOH為弱堿；

A、根據圖像，0.1mol·L－1HA的pH=3，HA為弱酸，存在HAH＋＋A－，c(H＋)=10－3mol·L－1，K(HA)=[c(A－)×c(H＋)]/c(HA)，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，弱酸電離程度微弱，即c(HA)近似等于0.1mol·L－1，代入表達式，K(HA)=10－5，故A錯誤；

B、b點兩個溶液的體積相同，溶質為MA，b點溶液pH=7，說明B＋和A－水解程度相同，促進水的電離，即水電離出的c(H＋)>10－7mol·L－1，故B錯誤；

C、a點溶質為HA，b點溶質為BA，c點溶質為BOH和BA，a、b兩點抑制水的電離，b點促進水的電離，a→c水的電離程度先增大后減小，故C錯誤；

D、，Kh只受溫度的影響，水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，水解常數增大，該比值減小，故D正確；