【題目】下列描述正確的是（ ）
A.地溝油的水解反應屬于取代反應
B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.多糖、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
D.苯和甲苯可以用溴水鑒別
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態。
(1)E元素基態原子的核外電子排布式為________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為_______(填元素符號)，其原因是___________________________。
(3)B2A4是石油煉制的重要產物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞結構如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為_____，乙為______；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________________。
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【題目】施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質的含量。下列關于氮肥的說法錯誤的是
A.尿素CO（NH2）2是一種氮肥
B.儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處
C.銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰等混合施用
D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+===Al3++ Hg
C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ +
===BaSO4↓
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
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【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、 |
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。
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【題目】下列有關金屬的說法正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強
D. 溫度升高，金屬的導電性將變大
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【題目】Ⅰ.工業上用某礦渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任寫一條）；
在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有_____________。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號），生成該離子的離子方程式為__________。
(3)常溫下，等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH =________。
Ⅱ.納米級Cu2O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu2O。
①熱還原法：加熱條件下，用液態肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2。
②電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示：
(4)寫出反應①的化學方程式：___________________。
(5)氣體A的化學式為____________。
(6)電解池中，陽極的電極反應式為___________________。
(7)電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的_____________(填化學式）。
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【題目】將質量為12.64gKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質量為158g/mol ）
（1）請完成并配平下列化學方程式：
_K2Mn04+__HCl﹣﹣﹣﹣__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+___
該反應中的還原劑是_____，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產物的物質的量為_____mol，被氧化的還原劑的物質的量為_____mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式：_____．
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b=_____mol．（此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
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