Question

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大
C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以a附近的PH將不斷增大，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2 ， 故C錯(cuò)誤；
D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．