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能在水溶液中大量共存的離子組是

A．H⁺、Fe³⁺、ClO^－、Cl^－	B．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－
C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、OH^－

試題分析：H⁺與ClO^－結合為難電離的HClO，故A項錯誤；Fe²⁺被NO₃^－、H⁺氧化為Fe³⁺，故B項錯誤；Ag⁺與Cl^－、SO₄²^－結合為難溶解的AgCl、Ag₂SO₄，故C項錯誤；K⁺、AlO₂^－、Cl^－、OH^－之間不能結合成沉淀、氣體或水，也沒有電子轉移，故D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關粒子在相應條件下能大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H₂、F₂、NO、O₂

B．能溶解Al₂O₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、CO₃²^－

C．c(H⁺)="1.0" mol·L^－¹的溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^－

D．澄清透明的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al（OH）₄]^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．純堿溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空氣：C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：H⁺、K⁺、S^2-、B_r^-

D．高錳酸鉀溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（）

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－	B．Na⁺、Zn²⁺、OH^－、Br^－
C．K⁺、SO₄²^－、Cl^－、Mg²⁺	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－
②pH=11的溶液中：CO₃²^－，Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，SO₃²^－
③由水電離的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，K⁺，NO₃^－，NH₄⁺，S₂O₃²^－
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄²^－

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁產生H₂的溶液：NO₃^－、NH₄^＋、Ba²^＋、Cl^－、Na^＋

B．使酚酞變紅的色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．0．1 mol／L的FeCl₃溶液：Ba²^＋、NO₃^－、Na^＋、Cu²^＋、I^－

D．0．1 mol／L的NH₄Cl溶液：K^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中:c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)

C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物質的量不相等

D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為
（填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸電離平衡常數
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為（填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時，極增重________g

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