【題目】下列關于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說法正確的是
A. 銅的表面沒有氣泡產生
B. 電子從溶液中由鋅向銅定向移動
C. 該原電池利用電能使鋅與硫酸發生反應
D. 該原電池工作一段時間后，溶液中c(H+)減小
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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol 
最多可與2 mol H2發生反應
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫氣．該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答： 
（1）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑是堿石灰，作用是；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是；
（2）該同學認為還可能產生氫氣的理由是；
（3）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”）原因是：
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中 ，
D中 ．
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【題目】對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1
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【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為反應．
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【題目】在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質中：
（1）其中只含非極性鍵的物質的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構成的物質是（填化學式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構成的物質是（填化學式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結構式為；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程 ．
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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【題目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數）據此推斷，下列說法正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C.一定質量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
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