【題目】將0．4gNaOH和1．069
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成
的物質的量的關系的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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【題目】如圖是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液過程示意圖：
（1）步驟（3）（4）（5）（6）都涉及同一儀器，此儀器的名稱為___。
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質量為___g。
（3）步驟（6）操作后，發現液面下降，這時___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。
（4）實驗時，如果沒有步驟（4）的操作，所得溶液的物質的量濃度將___；定容時俯視刻度會導致濃度___(填“偏高”“不變”或“偏低)。
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【題目】50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）如果將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值___（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數據。
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應的中和熱為△H=____（保留小數點后一位）。
（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
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【題目】已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示。該反應是
A. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)
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【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。
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【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為___。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體，則該反應的離子方程式為___。
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質量分數的表達式為___。
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。
則：①寫出下列物質的化學式：
丙__________，B____________，C__________， D____________。
②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。
③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。
（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：
寫出圖中編號的化學方程式：
①_______________________；
②_______________________；
③______________________。
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