Question

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率和平衡的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.增大氧氣濃度時，三氧化硫濃度不變，則逆反應速率瞬間不變，所以改變條件時刻，逆反應速率曲線有接觸點，該圖象沒有接觸點，故A錯誤；

B.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以平衡不移動，故B正確；

C.催化劑改變正逆反應速率但不影響平衡移動，則二氧化硫的轉化率不變，根據圖象知，甲使用催化劑、乙不使用催化劑，故C錯誤；

D.溫度越高反應速率越大，則反應達到平衡時間越短，該反應是放熱反應，升高溫度二氧化硫轉化率降低，根據圖象知，乙溫度較高，故D錯誤；

故選B。