【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖象和敘述中正確的是
A.
B.
C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量
D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
【答案】B
【解析】
A.氮氣與氫氣反應是放熱反應；
B.氮氣與氫氣反應是放熱反應；
C.該反應屬于可逆反應；
D.1個氨氣分子含有3個氮氫鍵。
A.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；
B.氮氣與氫氣反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，B正確；
C.該反應是可逆反應，所以向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應的氮氣的物質的量小于1mol，則反應放出的熱量小于92kJ，C錯誤；
D.1個氨氣分子含有3個氮氫鍵，所以形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ，D錯誤；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH3OH的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產率降低
c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的
，則該溫度下，該反應的平衡常數K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產生活相關。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。
②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O2
2(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：
寫出陽極的電極反應式：________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如下圖所示。
(1)該反應為可逆反應。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應的平衡常數為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）
(2)某溫度下，該反應的平衡常數為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉化率均是25%
C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡時，乙中H2O的轉化率大于25%
(3)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數__(填“相等”或“不相等”)。
②縮小體積使體系壓強增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數__v(逆)變化的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生
B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中H+均移向銅片B. 甲中銅片是負極，乙中鋅片發生氧化反應
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系(反應條件略去)：
已知：a. 常見雙原子單質分子中，X分子含共價健最多。
b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，且甲乙相遇可產生大量白煙。
(1)X的結構式是______________，化合物丙的電子式___________________；
(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集甲。
① 寫出試管中發生的化學反應方程式__________________；
② 燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用化學反應方程式來表示)________________。
(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學的基礎。某實驗小組用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗。
（1）實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：
①____________；②______________。
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發；乙的作用是____________。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網的作用是____________；
（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______。
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