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常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應制備氧化鈉：
2NaNO₂+6Na

△

4Na₂O+N₂↑．
（1）上述反應的氧化劑是______，反應的基本類型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．

（1）N元素的化合價降低，則NaNO₂為氧化劑，該反應為單質與化合物反應生成單質與化合物，則屬于置換反應，
故答案為：NaNO₂；置換反應；
（2）采用上述方法的主要原因是反應生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na₂O被氧化，
故答案為：反應生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na₂O被氧化．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．H₂O₂→H₂O

B．KClO₃→O₂

C．HCl→Cl₂

D．NO₂→HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據(jù)上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞XD．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有______（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：______+______

△

______+______
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：______．該反應中______是氧化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．金屬冶煉	B．石灰水粉刷墻壁
C．食物腐敗	D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Fe（OH）₃+3HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O

B．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．CaCO

高溫

CaO+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為___________________________________。
②過程II之后檢測Ca²^＋、Mg²^＋及過量Ba²^＋是否除盡時，只需檢測Ba²^＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃將IO₃^－還原為I₂的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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