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相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：（）

容器	起始各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器	N₂	H₂	NH₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（＞0）

下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．容器②中達平衡時放出的熱量Q
C．平衡時，兩個容器中NH₃物質的量濃度均為2mol/L
D．若容器①體積為0.2L，則平衡時放出的熱量大于23.15kJ

試題分析：A．衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A正確；
B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為： 23.15kJ/92.6(kJ/mol)×2=0.5mol，
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：1       3         0
轉化（mol）：0.25   0.75     0.5
平衡（mol）：0.75    2.25    0.5
可知平衡時①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱，故B錯誤；
C．由B計算可知此時XY₃的物質的量濃度均為0.5mol/0.25L=2mol/L，將②按化學計量數比換算成左邊與①對應的物質的物質的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質的濃度相等，故C正確；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，故D正確。
故選B。
點評：本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度不大，注意B項根據計算分析，從等效平衡的角度判斷反應進行的方向是解答該題的關鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（）

A．增大容器體積

B．增大壓強

C．升高溫度

D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO₂的轉化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度	B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離	D．用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）

nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：
A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態的現象是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質的量	D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g)

4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質的量        B. 加壓
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如： Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于；要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數為K₁；
化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常數K₂。
在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的數值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,請你寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K₃=____________。
（3）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式____________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)十nB(g)

pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A．b₁>b₂t₁>t₂	B．b₁<b₂t₁<t₂
C．兩圖中陰影部分面積相等	D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應2A（g）

B（g）+ C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態的是：            （填序號）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強不再改變
④A的質量分數不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為           ，
B平均反應速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。
（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數值是                。若實驗①到達平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時體系中A的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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