Question

下列各組物質的性質順序，不正確的是（ ）
A．熱穩定性：HCl＞HBr＞HI
B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
D．熔點：Li＞Na＞K

Answer 1

【答案】分析：A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．同周期，從左向右原子半徑在減��；
C．非金屬性越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．堿金屬，原子半徑越大，熔點越低．
解答：解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態氫化物的熱穩定性為HCl＞HBr＞HI，故A正確；
B．Na、Mg、Al在同周期，從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．非金屬性S＞C＞Si，元素的最高價氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正確；
D．堿金屬，原子半徑K＞Na＞Li，則熔點為Li＞Na＞K，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素的性質變化規律即可解答，難度不大，注重規律性知識的歸納來解答．