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下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

A．鋅粒與稀硫酸反應

B．灼熱的木炭與CO₂反應

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應

分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，反應物能量小于生成物能量，則該反應是吸熱反應．

解答：解：A．鋅和稀硫酸的置換反應也是放熱反應，故A錯誤；
B．碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，該反應中碳元素的化合價發生變化，所以是氧化還原反應，且該反應是吸熱反應，故B正確；
C．鋁熱反應是放熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應是吸熱反應，但該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應和吸熱反應，根據元素化合價及反應熱分析解答即可，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

2：1

．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

②．⑧

（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反應⑦的化學反應方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，還屬于化合反應的是（　　）

A．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

B．2 FeCl₃+Fe=3FeCl₂

C．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D．2SO₃

催化劑

450℃

2SO₂+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：

．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：

；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．濃氨水 f．稀鹽酸 g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是

（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是

；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質的量濃度間的數量關系為

．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：

（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：。

（2）實驗室欲用18.4mol·L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）。

（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

①請指出其中的錯誤之處：；

②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是。

（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：

a.NH₄Cl b.CaCO₃（塊狀） c.Ca（OH）₂d.NaOH

e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸

則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為和（用藥品序號填空）。

②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是（填序號）。

A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂

B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂

③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是；若該溶液呈中性，則溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物質的量濃度間的數量關系為。（離子的濃度用符號[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請填寫下列空白：

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：_____________________。

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