Question

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g．mL^-1、質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為______．
（3）將13g鋅投入足量的上述（2）實驗所得的稀鹽酸中，將生成的H₂通過足量的灼熱CuO中．試計算：
①13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應放出的H₂在標準狀況下的體積為多少？
②被還原出的銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）為多少？

Answer 1

（1）密度為1.17g．mL^-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度=

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L，故答案為：11.7mol/L；
（2）根據稀釋定律，稀釋后鹽酸的濃度=

11.7mol/L×50mL

200mL

=2.925mol/L，故答案為：2.925mol/L；
（3）①13gZn的物質的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，故V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48L．
②由CuO+H₂

△ .

Cu+H₂O，可知：n（Cu）=n（H₂）=n（Zn）=0.2mol，則m（Cu）=64g?mol^-1×0.2mol=12.8g，
答：被還原出Cu的質量為12.8g．