Question

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mo1·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用___。

（2）裝置B的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___，以及防止水蒸氣進入D中干擾實驗。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為___。

Answer 1

【答案】6mol/L鹽酸 除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 78%

【解析】

測定Na2O2試樣的純度，由實驗裝置可知，A中CaCO3與鹽酸反應生成二氧化碳，B中除去揮發(fā)的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2與CO2反應生成O2，E中堿石灰用于吸收二氧化碳氣體，F、G可排水測定氧氣的體積，以此解答該題。

（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故答案為：6mol/L鹽酸；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為：除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2；

（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；

（4）根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%。