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在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下關(guān)系：c(Na⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

A．SO₃^2-+H₂OHSO₃^-十OH^—	B．HSO₃^-十H₂OH₂SO₃十OH^-
C．HSO₃^-十OH^—SO₃²^—十H₂O	D．H₂SO₃+OH^-HSO₃^-十H₂O

試題分析：NaHSO₃溶液中粒子關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則HSO₃^-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO₃^-+OH^-＝SO₃^2-+H₂O，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫(xiě)成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫(xiě)成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫(xiě)一種即可）
（3）已知CrO₄²^－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄²^－+2H⁺= Cr₂O₇²^－+H₂O；     3CrO₄²^－+4H⁺= Cr₃O₁₀²^－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr₂O₇²^－廢水中存在著平衡：Cr₂O₇²^－+H₂O

2CrO₄²^－+2H⁺，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)胶鈱?u> 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr₂O₇²^－+□S²^－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^－+□OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO₃：Cu+4 H⁺+ 2NO₃^-= Cu²⁺+2 NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²^＋，還含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金屬離子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子	離子半徑(pm)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn²⁺反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。現(xiàn)將c mol·L^—1CaCl₂溶液與2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一離子方程式表示的是

A．稀鹽酸，Na₂CO₃溶液

B．氯化鋁溶液，氨水

C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水

D．溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=