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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^－、NO₃^－

試題分析：A各個離子都能共存，正確；B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液；B錯誤；C．Fe³⁺與I^－不能大量共存，錯誤；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液即酸溶液，H⁺與ClO^－不能大量共存。故答案A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（　　）。

A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO₂溶液的堿性：NaF溶液較強

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH₃·H₂O)

D．已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6,則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)= c(CO₃^2-),且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-)=6.82×10^-6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃H₂O、Ba(OH₂)三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中Cu²^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca²^＋一定能夠大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是

A．Cu²^＋、Na^＋、OH^－	B．H^＋、Cl^－、CH₃COO^－
C．Fe³^＋、H^＋、NO₃^－	D．K^＋、Ca²^＋、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變為紅褐色
A．實驗①能確定A和D的化學式 B．實驗②能確定B中含Al³⁺
C．實驗③能確定E的化學式 D．上述實驗能確定這五種化合物的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：

①H₂SO₄溶液中的HSO₄^–	②NaHSO₄溶液中的HSO₄^–	③CH₃COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO₄溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
（5）根據題設條件計算CH₃COOH的電離常數K_a＝         。若常溫下，將b mol·L^–1的CH₃COONa液與0.01 mol·L^–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a＝                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列在溶液中可以大量共存的一組離子是

A．K^＋、SO₄²^－、Cu²^＋、NO₃^－	B．Fe³^＋、Na^＋、I^-、HCO₃^－
C．Mg²⁺、H⁺、SiO₃²^－、SO₄²^－	D．K⁺、NH₄⁺、OH^－、SO₄²^－

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