Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。

(4)根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定 次數	待測液體積 (mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.00	24.10

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 膠頭滴管 甲基橙 錐形瓶中溶液顏色的變化 當滴入最后一滴時，溶液顏色恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不復原，則達到滴定終點 0.4020mol·L-1 80.4% ①②

【解析】(1).將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

(2).因石蕊的變色范圍為5—8，變色范圍較大，不適宜做指示劑，因此化學上常選用的指示劑有酚酞或甲基橙，故答案為：甲基橙；

(3).在酸堿中和滴定實驗中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定達到終點；若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是： 當滴入最后一滴時，溶液顏色恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不復原，則達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；當滴入最后一滴時，溶液顏色恰好由紅色變為無色，且半分鐘內不復原，則達到滴定終點；

(4).三次滴定分別消耗鹽酸標準液的體積為：19.90mL、20.10mL、23.10mL，因第三次滴定的數據偏差較大，舍去，則消耗鹽酸標準液的平均體積為： =20.00mL，則c（NaOH）==0.4020mol·L-1，n（NaOH）=0.4020mol·L-1×0.100L=4.020mol，則燒堿的純度==80.4%，故答案為：0.4020mol·L-1；80.4%；

（5）. ①讀數：滴定前平視，滴定后俯視，會使標準液的體積偏小，測定的待測液濃度偏小，故①符合；②未用待測液潤洗堿式滴定管，會使待測液被稀釋，造成標準液的體積偏小，測定的待測液濃度偏小，故②符合；③用待測液潤洗錐形瓶，會使消耗的標準液偏多，測定的待測液濃度偏大，③不符合；④不小心將標準液滴在錐形瓶外面，會使消耗的標準液偏多，測定的待測液濃度偏大，④不符合；⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，對測定結果無影響，⑤不符合；故答案為：①②。