在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明_________________________________。
(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
(2)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低
(3)①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)
(4)第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(5)吸收 吸收 > 放出
(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。 。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此 條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
| t/s | 0 | 50 | 100 |
| c(N2O5)/mol·L—1 | 5．0 | 3．5 | 2．4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問(wèn)題，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________
（2）已知H2CO3
HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋ Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－ Ka(HA)=2.95×10－8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時(shí)，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn) 化率為_(kāi)_____，當(dāng)a=0.875時(shí)，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________(用分?jǐn)?shù)表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來(lái)源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：________
| A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO |
| B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 |
| C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率 |
| D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 |
Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示
2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（2）實(shí)驗(yàn)要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________（答出三個(gè)或三個(gè)以上原因）。
（4）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)是一個(gè)________（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學(xué)鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說(shuō)明______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
| 鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
| 化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= kJ/mol。 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：
在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
（1）寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。
（2）寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。
（3）化學(xué)上規(guī)定，拆開(kāi)或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ·mol。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是 。
A.電解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH="-49.0" kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)? min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常數(shù):
| 溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
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