【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）
①天然氣②煤③核能④水力發電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. a點Kw=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b>c>a>d
C. b點：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)
D. 25℃時NH4Cl水解常數為（n-1）×10－7molL－1（用n表示）
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【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的 倍。
②該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質的量不變
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
（3）對于H2O2分解反應，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察__________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數據是___________________。
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【題目】【2016-2017學年遼寧省重點高中協作校高二上學期期中化學卷】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質的量/原來的總物質的量)X 100%�，F取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
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【題目】（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______________。
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數等于____________(保留小數點后兩位數字）。
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【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測試理綜】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】以下反應中屬于放熱反應的是
A. 氫氧化鉀與硝酸反應 B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是 ( )
A. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
B. 化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C. 石灰石分解反應的能量變化可以用右圖3表示
D. 反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為 。
（3）濾渣2的成分是 （填化學式）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分布吸收或收集。
①D中收集的氣體是 （填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： 。
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