【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是( )
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015NA
C．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，消耗22.4 L的CO2
D．25 ℃時，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C—H鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
(1)加入ZnO調節pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是
A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（ ）
A. 氨氣遇濃鹽酸產生白煙：NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水：SO2+2H2O
H2SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾法進行海水淡化
C.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D.用加熱﹣蒸發的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基態Fe2＋的電子排布式為___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
則該元素的元素符號是________。
(4)NO
的空間構型_____________________(用文字描述)，SO
中硫原子的雜化方式為________________________。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_______________________。
(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為________ cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
(1)F原子基態的核外電子排布式為_____________________。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為___________________________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_______________________________。
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