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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是

A．制硝基苯

B．制氫氧化亞鐵

C．實驗室制乙烯

D．石油的蒸餾

制硝基苯應用水浴加熱，排除A；制氫氧化亞鐵時，為防止氧化，應將滴管伸入溶液中，排除；蒸餾應選用蒸餾燒瓶，排除D，故答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃H₂SO₄應貼下列哪個危險化學品的標志( )

A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠離食品）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是（）

A．不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：
①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成。
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E。
⑦將47.4 gA晶體在120 ℃下加熱脫水，剩余物的質量為25.8 g。
根據上述實驗現(xiàn)象和結果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式。
A：， B：， C：，
D：， E：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，不易觀察到明顯變化的是

A．把綠豆大的鉀投入少量水中

B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氫氣和氯氣等體積混合后強光照射

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．粗鹽提純的過程中，操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)

B．粗鹽中除Na⁺、Cl^-外，通常還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

C．用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，

科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O₂^－），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

     c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO₂^－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數據采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判

斷滴定終點。實驗步驟如下：
⑴用（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在（填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并后轉移（含洗滌液）到100mL （填儀器名稱）中，用（填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。

如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果（填“是”、“否”、“不能確定”），
理由是。
⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的

曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的                。
②氨水與鹽酸反應的離子方程式為                              。
③該氨水樣品的物質的量濃度為          mol?L^-1。
⑷另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值。
①你認為學習小組乙的結論是否正確？       （填“正確”

、“不正確”）
②當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關系是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入溶液，然后逐滴加入。寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液產生銀鏡現(xiàn)象的化學方程式。

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