Question

(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。化學(xué)平衡向         移動(dòng)

(2)500 ℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的反應(yīng)速率v(H₂)＝________________________。

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_____________。

A.氫氣的濃度減小               B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加           D.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。

 

Answer 1

(1)增大 逆向     (2)2n_B/3t_B            (3)BC

(4)Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂(CO₂能使平衡左移)

解析: