分析：（1）由圖中儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；
根據碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；
萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
（4）a、根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
b、根據c=
計算濃H
2SO
4的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規格；
c、分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=
分析判斷．
解答：解：（1）由圖中儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，故分離碘水中的碘應選擇裝置II；
四氯化碳易揮發，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳，分離碘與四氯化碳；
碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故選②③，
故答案為：II；蒸餾；②③；
（4）a、沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶．
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
b、濃H
2SO
4的物質的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需濃硫酸的體積為27.2mL．量筒規格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇50mL量筒，
故答案為：27.2；B；
c、A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A符合；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B符合；
C．溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C符合；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故D不符合；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故E不符合；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故F不符合；
故選：ABC．
