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下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )

A 錯可能含有碳酸氫根離子，亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子
B 錯硅酸的酸性比碳酸強
C 錯KI會被空氣中的氧氣氧化，生成單質碘，從而顯黃色。
D 對常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分) 某同學做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的反應方程式                                             。
（1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
（2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學式）。
（3）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行                 。
（4）該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質的成分是          。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）把18.0mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；

C．用量筒量取ml的18.0mol·L^-1的濃硫酸；

D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請回答：
（1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ， H              。
（2）請按正確的操作步驟進行排序                                   。
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是

A．配制NaOH標準液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質

B．滴定前對堿式滴定管仰視讀數，滴定后又俯視

C．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____ (填字母標號)。
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L^-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三：。
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：
①該滴定實驗（“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______ ，最后又變慢的原因是。④請寫出步驟三的操作內容。⑤若m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

石蠟油(17個碳原子以上的液態烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實驗現象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據實驗現象回答下列問題：
(1) 裝置A的作用是______________________________
(2) 試管①中發生的主要反應有：
C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為_____________和________________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為( )(答案可能不止一個，下同)

(3)寫出試管③中反應的一個化學方程式_____________________________，該反應的類型為__________反應。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)
①甲烷 ②乙烯 ③液態烷烴 ④液態烯烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)工業上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂。

　
（1）配制物質的量濃度為0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL時, 用托盤天平稱取所需的NaOH質量為　　　　         。
（2）濃硫酸的作用是　　          　　。
（3）裝置E中發生化學反應方程式為　　                              　　。
（4）裝置B中飽和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現象的原因　　　
                                                     　；如需改進，請簡述設計方案　　                                                              　　（若認為合理。則此問可不作答）。
（6）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為　　　　 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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