Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO₄^- + NO₂^- +→Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列敘述中正確的是

A．該反應中NO2-被還原

B．反應過程中溶液的pH變小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH-

Answer 1

C

試題分析：反應中氮元素的化合價從＋3價升高到＋5價，失去2個電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，根據電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2︰5，所以選項C正確；再根據電荷守恒可知，反應前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的，答案選C。
點評：在判斷氧化還原反應時關鍵是準確標出元素的化合價，然后根據相應的概念進行。而在氧化還原反應的計算中，關鍵是利用好電子得失守恒這一關系式。