Question

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度
	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)。

(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

Ⅲ.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，請(qǐng)解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大，一段時(shí)間后快速增大”的原因：________________________。

Answer 1

【答案】 2　5　 6H＋　2　10　8 酸式 ②和③ ①和② Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

【解析】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，草酸中C元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，共失去2個(gè)電子，則高錳酸根離子的系數(shù)是2，草酸的系數(shù)是5，再由元素守恒配平Mn2＋、CO2的系數(shù)，最后由電荷守恒配平氫離子、水的系數(shù)，配平好的方程式為為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；(2)滴定時(shí)KMnO4溶液有氧化性強(qiáng)，易腐蝕堿式滴定管的乳膠管，不能用堿式滴定管，要用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。II．（1）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了溫度不同以外，控制其它條件完全相同，故選②和③；(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，反應(yīng)溫度、溶液體積必須相同，故選①和②；Ⅲ.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示，根據(jù)2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O可知，開(kāi)始時(shí)錳離子濃度增大速率慢，后來(lái)大幅度增大，錳離子對(duì)該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，故“n（Mn2＋）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大”，即：Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。