Question

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1

D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

 

Answer 1

D

【解析】NaY溶液的pH＝9，說明HY是弱酸，c(OH－)＝10－5mol·L－1，且都是由水電離產生的，A選項錯誤；Y－會水解，所以離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，B選項錯誤；因為是等體積混合，c(Na＋)減半，即為0.15 mol·L－1，則c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.15 mol·L－1，C選項錯誤；根據質子守恒有：c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)，c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，D選項正確。