Question

（2012?凱里市模擬）設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol甲基（-CH₃）中含有的電子數目為10N_A

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

Answer 1

分析：A、1個甲基（-CH₃）中含有9個電子，根據N=nN_A計算電子數目．
B、根據pH值計算氫離子濃度，再根據Kw計算氫氧根的濃度，利用n=cV計算氫氧根的物質的量，根據N=nN_A計算氫氧根數目，未告訴溶液體積，無法計算OH^-數目．
C、標準狀況下，己烷是液體．
D、NO₂和N₂O₄中的氮原子與氧原子個數之比為1：2，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數等于46gNO₂中含有原子總數．

解答：解：A、1個甲基（-CH₃）中含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）中含有的電子數目為9N_A，故A錯誤；
B、pH=13的NaOH溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，未告訴溶液體積，無法計算OH^-數目，故B錯誤；
C、標準狀況下，己烷是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數等于46gNO₂中含有原子總數為

46g

46g/mol

×3×N_Amol^-1=3N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意D項中原子的計算．