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按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質（單質或化合物）可以與水發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序寫出三種物質與水反應的方程式。
①
②
③
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應
④水只作氧化劑
⑤水只作還原劑

（1）①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、②Cl₂+H₂O=HCl+HClO、③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）④2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂

試題分析：（1）分析短周期元素形成的有色物質且與水反應的有Cl₂、NO₂、Na₂O₂、F₂，前三種物質與水的反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質量由小到大的順序三種物質與水反應的方程式①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、②Cl₂+H₂O=HCl+HClO、③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）由短周期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應的有Na、F₂,所以水只作氧化劑的是
④2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑水只作還原劑的是⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO₃+H₂

HCOONa+H₂O，下列有關說法不正確的是( )

A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO₃被還原

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HCl作還原劑的是（）

A．2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

D．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是（）

A．對硝基甲苯的結構簡式：

B．CH₂F₂的電子式：

C．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同素異形體

D．乙炔的最簡式：CH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列溶液與1 L 0.1 mol·L^－¹NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl^－)最大的是(　　)

A．50 mL 1 mol·L^－¹NaCl溶液

B．20 mL 2 mol·L^－¹AlCl₃溶液

C．30 mL 1 mol·L^－¹MgCl₂溶液

D．100 mL 3 mol·L^－¹NaClO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．23:24:27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業廢氣中的SO₂轉化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe₂O_x是還原劑

B．SO₂是該反應的催化劑

C．x>y

D．SO₂發生了置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質硅是很重要的工業產品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s）＋ O₂（g）＝ SiO₂（s）   △H₃＝－859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，寫出電池正極的電極反應式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl₄，SiCl₄對環境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物質。工藝流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。回答下列問題：
①SiCl₄發生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調節pH=3時，溶液中c(Fe³⁺)= 。
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，則產率為。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的

溶液和

溶液（中性）。請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的

溶液的原因______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

B．pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

C．常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl
④（NH₄）₂CO₃，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③

D．某溫度時水的離子積常數K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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