強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 （ ）
A．三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后： c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c(OH－)－c（H＋）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）49g硫酸的物質的量是 ，分子數 個，含有原子總數 個；
（2）34g氨氣與 g水含有相同數目的氫原子；
（3）標準狀況下33.6L氧氣的質量是 ,與它體積相同的甲烷的物質的量是 ；
（4）現要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要稱取 g CuSO4固體，或稱取 g CuSO4•5H2O晶體。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”）
在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯考化學卷（解析版） 題型：推斷題
下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。
請回答下列問題：
（1）B的化學式為 。
（2）H的電子式為 。
（3）寫出反應②的離子方程式 。
（4）寫出反應④的化學方程式 。
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過該混合物，在微電池 極上Cr2O72–轉化為Cr3＋，其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
在煉油工業中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應為：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有 。
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為 。
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（ ）| A． | 物質A、B的轉化率之比為a：b | |
| B． | 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$） | |
| C． | 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C | |
| D． | 當v正（A）=2v逆（B）時，可判定反應達到平衡 |
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CH3OH(g)