Question

在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應．平衡時有關數據如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）． 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2 反應放出或吸收的熱量（kJ） a b c d 平衡時c（SO3） （mol?L-1） e f g h 下列關系正確的是（　　）

A．a=c；e=g

B．a＞2b；e＞2f

C．a＞d；e＞h

D．c+98.3e＞196.6

Answer 1

分析：A、甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，反應熱不同；
B、若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，則平衡正向移動，放熱增多；
D、依據熱化學方程式和圖表數據計算，結合+c=196.6，計算分析判斷；

解答：解：A、甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，雖然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正確；
B、若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動，則放熱又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正確；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，則平衡正向移動，放熱增多，即有a＜d，同時有e＜h，故C不正確；
D、根據反應：
      2SO₂+O₂=2SO₃△H=-196.6 kJ?mol^-1
                2       196.6
                e         a
解得a=98.3e，由選項A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正確．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的狀態判斷，等效平衡的建立和反應熱的大小比較是解題關鍵，題目難度中等．