Question

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

Answer 1

（1）9.25 g(2)0.826 g·L

解析:

（1）根據在同溫、同壓下，,故混合氣體各成分的體積分數等于物質的量的百分組成，則有：

m(CH₄)=n(CH₄)·M(CH₄)

=0.500 mol×80.0%×16 g·mol=6.4 g

同理：m(C₂H₄)=2.1 g,m(C₂H₆)=0.75 g。

所以，m(混）=m(CH₄)+m(C₂H₄)+m(C₂H₆)=6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g

（2）按0.500 mol混合氣體計算，

V(混）=n·V_m=0.500 mol×22.4 L·mol=11.2 L。

所以， (混）=m(混）/V（混）=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L