Question

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應②的化學方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質量分數為22.2%，且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為：___。

Answer 1

【答案】 4NH3+3O22N2+6H2O (NH4)2Fe(C2O4)2

【解析】

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常見的無氧強酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗氣體F，則F為NH3；則L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO(由B中氧元素的質量分數為22.2%進行計算)，C為CO，D為CO2。

(1)由以上分析知，為，電此可寫出其電子式。

反應是氨氣氧化生成氮氣，由此可寫出化學反應方程式。

在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數和為0，結合推斷中生成物的性質推斷出A的化學式為

通過上面分析，可推知，E為H2O，I為鹽酸，F為NH3；L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO，C為CO，D為CO2。

為，電子式為 。答案為： 。

反應是氨氣的氧化，反應的化學反應方程式為。

答案為：；

在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：：2：2：1：2，即FeO：CO：：：：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數和為0，結合推斷中生成物的性質推斷出A的化學式為。

答案為：。