Question

【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計了如下裝置圖，回答下列問題：

(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發生反應的離子方程式為____________。

(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。

(3)裝置E的作用是_____________。

(4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。

①關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純

③關閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈

(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發生反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】關閉K1，從長頸漏斗口注水至漏斗中液面高于試管中液面，靜置，觀察，若內外液面高度差保持不變，則A裝置氣密性良好 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 干燥管 堿石灰或生石灰 防止空氣中水蒸氣進入D中，對實驗結果造成干擾 ③②①⑤④ Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)

【解析】

首先進行裝置氣密性的檢查；當裝置氣密性良好后，打開關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈開始實驗；鋅與鹽酸反應產生的氫氣中含有氯化氫，影響實驗的進行，因此需除去氯化氫，裝置B中盛放堿石灰；純凈干燥的氫氣與過氧化鈉在C中加熱反應，生成的氣體通過硫酸銅固體，固體變藍，說明反應產生了水，根據氧化還原反應規律可知，過氧化鈉被還原為氧化鈉；為防止空氣中的水蒸氣進入D中影響水的檢驗，所以還需在D后連接一個裝有堿石灰的裝置，吸收空氣中的水蒸氣；據以上分析進行解答。

(1)裝置A的氣密性的檢查方法是：關閉K1，從長頸漏斗口注水至漏斗中液面高于試管中液面，靜置，觀察，若內外液面高度差保持不變，則A裝置氣密性良好；A中為鋅粒與鹽酸反應產生氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+==Zn2++H2↑；

故答案是：關閉K1，從長頸漏斗口注水至漏斗中液面高于試管中液面，靜置，觀察，若內外液面高度差保持不變，則A裝置氣密性良好；Zn+2H+==Zn2++H2↑；

(2)Na2O2屬于離子化合物，電子式為；裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是球形干燥管；本實驗目的是探究Na2O2與H2反應，所以氫氣必須純凈，因此需要除去揮發出的氯化氫氣體，因此裝置B中盛放的試劑為堿石灰或生石灰；

故答案是： ；干燥管；堿石灰或生石灰；

(3)裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，影響反應產生的水的檢驗；

故答案是：防止空氣中水蒸氣進入D中，對實驗結果造成干擾；

(4)檢查完裝置氣密性后，開始實驗操作步驟：③關閉K3，打開K1、K2，排凈裝置內的空氣；②在K2出口處收集一小試管氣體驗純，以檢驗裝置內空氣是否排凈；①關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈，使氫氣與過氧化鈉發生反應；反應結束后，⑤熄滅C處酒精燈；繼續通入氫氣，直到④裝置冷卻后關閉K1 ；所以正確的順序是③②①⑤④；

故答案是：③②①⑤④；

(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，反應產生水，則過氧化鈉被還原為氧化鈉，則C中發生反應的化學方程式為Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)；

故答案是：Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)。